Cationi e anioni

Cosa sono Cationi e Anioni:

Cationi e anioni sono tipi di ioni, cioè atomi che hanno guadagnato o perso elettroni attraverso legami chimici.

Un atomo che ha lo stesso numero di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa) è considerato elettricamente neutro. Quando questo atomo accetta o trasferisce elettroni, è chiamato uno ione che, a sua volta, può essere:

• Cationi: un atomo che ha perso (o ceduto) elettroni ed è quindi caricato positivamente.
• Ânion: atomo che ha guadagnato (o accettato) elettroni e quindi è caricato negativamente.

catione

Un catione è un atomo che ha una carica positiva perché ha più protoni degli elettroni.

I metalli alcalini (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio) tendono a formare cationi perché hanno solo 1 elettrone nel loro strato di valenza. Ciò significa che l'energia necessaria per rimuovere questo elettrone è molto bassa, rendendo questi elementi altamente reattivi.

Una catione è rappresentata dal simbolo +, che segue il nome dell'elemento. La quantità di elettroni persi indica il tipo di catione:

• I cationi con carica +1 sono chiamati monovalenti.
• I cationi con carica +2 sono chiamati bivalenti.
• I cationi con carica +3 sono chiamati trivalenti.

I tipi di catione possono anche essere identificati dal numero di segni +. Quindi, un elemento rappresentato da solo + è un catione monovalente, mentre un altro rappresentato da +++ è un catione trivalente.

Esempi di cationi

• Al + 3 (alluminio)
• Ca + 2 (calcio)
• Mg + 2 (magnesio)
• Na + 1 (sodio)
• K + 1 (potassio)
• Zn + 2 (zinco)
• Pb + 4 (derivazione)

anione

Un anione è un atomo che ha una carica negativa perché ha più elettroni di protoni. Gli elementi delle famiglie di azoto, calcogeni e alogeni tendono a formare anioni perché sono facili da accettare elettroni.

Un anione è rappresentato dal simbolo -, seguendo il nome dell'elemento. Il numero di elettroni ricevuti indica il tipo di anione:

• Gli anioni con carica -1 sono chiamati monovalenti.
• Gli anioni con carica -2 sono chiamati bivalenti.
• Gli anioni con carica -3 sono chiamati trivalenti.

Come nei cationi, gli anioni possono anche essere identificati dal numero di segnali. Quindi, un elemento rappresentato solo da - è un anione monovalente, mentre un altro rappresentato da - - è un anione bivalente.

Esempi di anioni

• O-2 (ossigeno)
• N-3 (Azide)
• F-1 (fluoruro)
• Br-1 (Bromuro)
• S-2 (zolfo)
• Cl-1 (cloruro)

Collegamenti ionici

Legami ionici o legami elettrovalenti sono legami che avvengono tra cationi e anioni.

Gli elementi possono accettare, cedere o condividere elettroni in modo tale che il loro ultimo strato di energia abbia 8 elettroni. Questo è noto come teoria degli ottetti .

Secondo la teoria degli ottetti, gli atomi tendono a stabilizzarsi quando ci sono 8 elettroni nello strato di valenza (l'ultimo strato di elettroni). Quindi, essendo caricati positivamente, i cationi si legano agli anioni caricati negativamente. In questo modo, gli atomi producono o accettano elettroni per ottenere l'equilibrio.

I legami formati tra cationi e anioni sono molto forti e tendono ad avere i seguenti attributi:

• sono solidi e fragili in condizioni normali di temperatura e pressione;
• molto punto di ebollizione e di ebollizione;
• il tuo miglior solvente è l'acqua;
• quando sciolto in liquidi, conduci la corrente elettrica.

I legami ionici danno origine a composti ionici, come il cloruro di sodio (sale di cottura), formato dal legame Na + (catione di sodio) + Cl- (anione cloruro) → NaCl.

Esempi di composti ionici

Alcuni esempi di composti ionici sono:

• NaCl - cloruro di sodio (sale da cucina)
• Na ₂ SO ₄ - solfato di sodio
• CaCO ₃ - carbonato di calcio
• NaNO ₃ - Nitrato di sodio

Tabella di cationi

Tabella degli anioni