Diagramma di Linus Pauling
Cos'è il Linus Pauling Diagram:
Linus Pauling Diagram o Electronic Distribution Diagram è un modello che assiste nella configurazione degli elettroni di atomi e ioni attraverso i sottolivelli energetici. Questo metodo è utilizzato in chimica per determinare alcune caratteristiche degli atomi.
Conosciuto anche come Principio di Aufbau, il diagramma di Paulus di Linus aiuta a tracciare alcune proprietà degli atomi, come il numero di strati riempiti dagli elettroni e il numero di strati di elettroni che l'atomo ha, per esempio.
Lo scienziato americano vincitore del Nobel, Linus C. Pauling (1901-1994), è responsabile dello sviluppo di questa teoria, che è una delle migliori spiegazioni per la distribuzione degli elettroni attorno agli atomi.
Come sapete, la tavola periodica organizza gli elementi chimici dal numero atomico in ordine ascendente. Il Linus Pauling Diagram, insieme alla tavola periodica, aiuta a fornire informazioni sugli atomi che formano questi elementi.
Come detto, il diagramma di Linus Pauling si basa sui sottolivelli di energia dell'atomo per organizzare gli elettroni . Questi sono disposti dalla più bassa alla più alta energia, quando l'atomo è nel suo stato fondamentale.
Vedi anche il significato degli Ioni.
Gli elettrodi degli atomi sono formati da 7 (sette) strati elettronici, rappresentati dalle lettere: K, L, M, N, O, P e Q. Ogni strato consente un numero massimo di elettroni:
- K = fino a 2 elettroni.
- L = fino a 8 elettroni.
- M = fino a 18 elettroni.
- N = fino a 32 elettroni.
- O = fino a 32 elettroni.
- P = fino a 18 elettroni.
- Q = fino a 8 elettroni.
Strati elettronici | Numero massimo di elettroni | sottolivelli Energia |
---|---|---|
K | 2 e- | 1S2 |
L | 8 e- | 2s2 2p6 |
M | 18 e- | 3s2 3p6 3d10 |
N | 32 e- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
il | 32 e- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
P | 18 e- | 6s2 6p6 6d10 |
Q | 8 e- | 7s2 7p6 |
Si noti che il livello K ha solo un sotto-livello ( s ), che consente l'esistenza di un massimo di 2 elettroni. Lo strato L ha due sottolivelli ( s e p ), dove p contiene fino a 6 elettroni. Ci sono ancora sottolivelli d (con un massimo di 10 elettroni) e f (con 14 elettroni al massimo).
Sottolivello | Numero di elettroni per sottolivello |
---|---|
s = sharp | fino a 2 elettroni |
p = Principale | fino a 6 elettroni |
d = diffuso | fino a 10 elettroni |
f = fondamentale | fino a 14 elettroni |
Quindi, da questo schema, Pauling organizzò gli elettroni seguendo un ordine crescente di energia nei diversi sottolivelli.
Usando le frecce diagonali, troviamo la seguente sequenza nel diagramma Pauling di Linus: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Vedi anche il diagramma di Ishikawa, il diagramma di Venn e il concetto di elettronegatività.